融(熔)點、沸點測定說明介紹(Melting Point)
一、融 ( 熔 ) 點的測定 化合物的融 ( 熔 ) 點是指在常壓下該物質的固 — 液兩相達到平衡時的溫度。但通常把晶體物質受熱後由固態轉化為液態時的溫度作為該化合物的融 ( 熔 ) 點。純淨的固體有機化合物一般都有固定的融點。在一定的外壓下，固液兩態之間的變化是非常敏銳的，自初融至全融 ( 稱為融程 ) 溫度不超過 0.5~ 1 ℃ 。若混有雜質則融點有明確變化，不但融點距擴大，而且融點也往往下降。因此，融 ( 熔 ) 點是晶體化合物純度的重要指標。有機化合物融點一般不超過 350 ℃ ，較易測定，故可借測定融點來鑒別未知有機物和判斷有機物的純度。 在鑒定某未知物時，如測得其融 ( 熔 ) 點和某已知物的融 ( 熔 ) 點相同或相近時，不能認為它們為同一物質。還需把它們混合，測該混合物的融 ( 熔 ) 點，若融 ( 熔 ) 點仍不變，才能認為它們為同一物質。若混合物融 ( 熔 ) 點降低，熔程增大，則說明它們屬於不同的物質。故此種混合融 ( 熔 ) 點試驗，是檢驗兩種融 ( 熔 ) 點相同或相近的有機物是否為同一物質的最簡便方法。 二、沸點的測定 液體的分子由於分子運動有從表面逸出的傾向，這種傾向隨著溫度的升高而增大，進而在液面上部形成蒸氣。當分子由液體逸出的速度與分子由蒸氣中回到液體中的速度相等，液面上的蒸氣達到飽和，稱為飽和蒸氣。它對液面所施加的壓力稱為飽和蒸氣壓。實驗證明，液體的蒸氣壓只與溫度有關。即液體在一定溫度下具有一定的蒸氣壓。 當液體的蒸氣壓增大到與外界施於液面的總壓力（通常是大氣壓力）相等時，就有大量氣泡從液體內部逸出，即液體沸騰。這時的溫度稱為液體的沸點。通常所說的沸點是指在 101.3kPa 下液體沸騰時的溫度。在一定外壓下，純液體有機化合物都有一定的沸點，而且沸點距也很小（ 0.5 ～ 1 ℃ ）。所以測定沸點是鑒定有機化合物和判斷物質純度的依據之一。測定沸點常用的方法有常量法（蒸餾法）和微量法（沸點管法）兩種。 相關資料： 融點 ( 熔點 ) 測定器使用